કોષ Pt_{(s)} | H_2(g, 1 , bar) | HCl_{(aq)} | | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) કોષ પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} H_2(g) + AgCl(s) \rightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag(s)$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac

Vedclass · Accepted Answer

$0.20$

Vedclass · Answer

(D) કોષ પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} H_2(g) + AgCl(s) ightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag(s)$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$.અહીં,$n = 1$ અને $Q = [H^+][Cl^-] / (P_{H_2})^{1/2}$.આપેલ છે $[H^+] = 10^{-6} \, m$ અને $[Cl^-] = 10^{-6} \, m$,તેથી $Q = 10^{-6} 	imes 10^{-6} = 10^{-12}$.$0.92 = E^o_{cell} - 0.06 \log(10^{-12})$.$0.92 = E^o_{cell} - 0.06 	imes (-12)$.$0.92 = E^o_{cell} + 0.72$.$E^o_{cell} = 0.92 - 0.72 = 0.20 \, V$.$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o_{AgCl/Ag, Cl^-} - E^o_{H^+/H_2}$ હોવાથી,અને $E^o_{H^+/H_2} = 0 \, V$,તેથી $E^o_{AgCl/Ag, Cl^-} = 0.20 \, V$.

Similar Questions

નીચેના કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલ ગણો: ............... $V$
$Cr_{(s)} | Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} || Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} | Fe_{(s)}$
આપેલ છે: $E^0_{Cr^{3+}|Cr} = -0.72 \, V$,$E^0_{Fe^{2+}|Fe} = -0.42 \, V$ ($, V$ માં)

કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ માટે,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ કેટલું થશે?

$0.1 \ M \ ZnSO_4$ અને $0.01 \ M \ CuSO_4$ ના દ્રાવણો ધરાવતા $Daniell$ કોષનો $emf$ ($V$ માં) કેટલો થશે? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

$E_{(M^{n+} \mid M)}$ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ આપો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module